Question

常温时，下列叙述正确的是

A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2.5的可乐中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。

考点：考查混合液的离子浓度的比较，pH的计算，溶液稀释过程中pH和Kw的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断