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    要除去二氧化碳气体中所混有的少量的盐酸气体最好的方法是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，以此解答．
    解答： 解：CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可选择饱和NaHCO3溶液、洗气来除杂，故答案为：饱和NaHCO3溶液、洗气．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，最外层电子数之和为11，三种元素质子数之和为33．
    （1）这三种元素A、B、C名称分别为A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；
    （2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是
     
    （至少写出两种）
    （3）下列变化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生离子键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为
     
    ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    计算废水中铬元素总浓度
     
    （单位：mg?L-1，写出计算过程）．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、在内电路中，电子由正极流向负极
    C、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D、原电池工作时，可能会伴随着热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
    V
    10
    mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol?L-1
    B、
    10a
    9V
    mol?L-1
    C、
    5a
    9V
    mol?L-1
    D、
    10a
    27V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3转化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是（　　）
    A、0B、+1C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E五种有机物存在如图所示的转化关系．A是一种标准状况下密度为1.25g．L-1的烃，E是一种有水果香味的有机物．
    （1）A分子中的所有原子
     
    （填“是”或“否”）处在同一平面．工业上生产A的主要方法
     
    ．
    （2）B中官能团的名称
     
    ．
    （3）B生成C的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （4）C和D生成E的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （5）A与水在一定条件下也可以反应生成D，该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
     

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
     
    ．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
     
    （写一种即可）．
    （5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为
     
    ．
    （6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）过滤操作用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：
     
    ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
    写出该电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．

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