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    某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3转化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是（　　）
    A、0B、+1C、+3D、+4
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为Na2SO4中+6价，设R元素的价态为n价，利用电子转移守恒列方程计算．
    解答： 解：反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为Na2SO4中+6价，设R元素的价态为n价，根据电子转移守恒，则：2.4×10-3 mol×（5-n）=6×10-3 mol×（6-4），解得n=0，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且且x≤2，y≤2）
    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成．孔雀石：
     
    ；石青：
     
    ．
    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、Si常用做信息高速公路的骨架-光导纤维的主要材料
    B、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    （2）X2的电子式为
     
    ，W2X2的结构式为
     
    ．
    （3）由Y、X、W组成的物质的电子式为
     
    ，它是有
     
    键和
     
    键组成的
     
    化合物．
    （4）W2Z和W2X相比：沸点更高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；稳定性更强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去二氧化碳气体中所混有的少量的盐酸气体最好的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．试回答：

    （1）A分子中的官能团的名称是
     
    ；
    （2）A→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应类型是
     
    （填序号）；
    a．氧化反应　         　b．加成反应　             　c．取代反应
    （3）写出A→B化学方程式：
     
    ；由C生成高聚物的化学方程式：
     
    ；
    （4）请设计实验检验B中所含官能团：
     
    ；
    （5）E的同分异构体E1与E有相同官能团，两分子E1脱去两分子水形成含有六元环的酯，写出该酯的结构简式（只写一种）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（　　）
    A、质量分数为49%的硫酸
    B、蔗糖
    C、NaOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

    （1）装置④中的x试剂为
     
    ．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为
     
    ．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
     

     
    ．
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
    3ClO-+I-═3Cl-+IO3-   IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
    实验测得数据如下表所示．
    滴定次数123
    KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
    该漂白粉中有效成分的质量分数为
     
    ．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）
     
    用四氯化碳从碘水中提取碘；
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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