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    下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（　　）
    A、质量分数为49%的硫酸
    B、蔗糖
    C、NaOH
    D、NaCl
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：根据电解质与非电解质的概念可知，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，也不属于非电解质，据此进行判断．
    解答： 解：A．质量分数为49%的硫酸，为混合物，质量分数为49%的硫酸，既不是电解质，也不是非电解质，故A正确；
    B．蔗糖为化合物，溶于水和液体都不导电，属于非电解质，故B错误；
    C．氢氧化钠为化合物，溶于水或熔融状态都导电，属于电解质，故C错误；
    D．氯化钠为化合物，溶于水或熔融状态都导电，属于电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确题干信息是解答本题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，往浓度都为0.1mol?L-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（　　）
    A、当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
    B、在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
    C、在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、反应到达终点时：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、在内电路中，电子由正极流向负极
    C、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D、原电池工作时，可能会伴随着热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3转化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是（　　）
    A、0B、+1C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E五种有机物存在如图所示的转化关系．A是一种标准状况下密度为1.25g．L-1的烃，E是一种有水果香味的有机物．
    （1）A分子中的所有原子
     
    （填“是”或“否”）处在同一平面．工业上生产A的主要方法
     
    ．
    （2）B中官能团的名称
     
    ．
    （3）B生成C的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （4）C和D生成E的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （5）A与水在一定条件下也可以反应生成D，该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A、第17、18列都是非金属元素
    B、第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
    C、只有第2列元素原子最外层有2个电子
    D、在18列元素中，第3列元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
     

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
     
    ．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
     
    （写一种即可）．
    （5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为
     
    ．
    （6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）
     
    ．
    （4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为
     
    ．

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