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    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2，生成气体为O2或H2；
    （2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，A和B反应生成NO2，但A和B不能确定，可以是多种物质的组合，以此解答该题．
    解答： 解：（1）短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为Na2O2，E为O2，A为金属，应为Na，B也为O2，则C为Na2O2，可以用于给潜水员提供呼吸所用氧气；
    故答案为：Na2O2；供氧剂；
    （2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
    ①D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-；，溶于强酸是因为氢氧化铝电离生成氢氧根离子，电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-；
    故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-；
    ②E为H2S，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）：
    故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，C为NO2，与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中注意物质的特征以及反应显现，为解答该题的突破口，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（　　）
    A、质量分数为49%的硫酸
    B、蔗糖
    C、NaOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见1～36号元素的性质或结构信息如表．
    元素ABCD
    性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    试根据信息回答有关问题：
    （1）写出四种元素的元素符号：A、
     
      B、
     
      C、
     
      D、
     
    ；
    （2）写出B原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）写出A原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）
     
    用四氯化碳从碘水中提取碘；
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Fe（OH）3和FeS的混合物28.3g与足量的稀硫酸反应后，生成1.6g单质硫，则原混合物中所含Fe（OH）3的质量可以是下列的（　　）
    A、10.7g
    B、21.4g
    C、23.9g
    D、40.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（　　）
    A、尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
    B、有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料
    C、由酚醛树脂合成的电木，制成的插座破裂后可以热修补
    D、装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    ①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
    A、①②B、①③C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
    （1）如果加入蒸馏水，就加入
     
     mL （忽略密度差别，下同）
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入
     
     mL
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是（　　）
    A、电池充电时，阳极电极反应式为：3Br--2e-=Br3-
    B、电池放电时，负极电极反应式为：2S22-+2e-═S42-
    C、电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
    D、在充电过程中Na+通过膜的流向为从右到左

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