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    四种常见1～36号元素的性质或结构信息如表．
    元素ABCD
    性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    试根据信息回答有关问题：
    （1）写出四种元素的元素符号：A、
     
      B、
     
      C、
     
      D、
     
    ；
    （2）写出B原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）写出A原子外围电子的轨道表示式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
    解答： 解：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，
    （1）由上面的分析可知，A为N，B为S，C为Cu，D为C，
    故答案为：N；S；Cu；C；
    （2）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；
    （3）N原子外围有5个电子，电子的轨道表示式为，
    故答案为：；
    点评：本题主要考查了电子排布式、轨道表达式等内容，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、在内电路中，电子由正极流向负极
    C、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D、原电池工作时，可能会伴随着热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
     

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
     
    ．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
     
    （写一种即可）．
    （5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为
     
    ．
    （6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）
     
    ．
    （4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行如下实验操作：
    粗盐
    ①加蒸馏水
    溶解，过滤
    溶液
    ②加过量x试剂
    除Mg2+
    ③加过量y试剂
    除A离子
    ④加过量z试剂
    除()离子
    ⑤
    操作甲
    ⑥加适量盐酸
    除()离子
    纯净NaCl溶液
    ⑦
    蒸发结晶
    NaCl晶体
    （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是
     
    ．
    （3）步骤④中试剂z是
     
    ．（填化学式）
    （4）步骤⑤操作甲的名称是
     
    ．
    （5）步骤⑥的目的是除去
     
    离子．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子中最外层电子数为电子层数的3倍．其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．
    （1）写出A的燃烧热方程式
     
    ．
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式
     
    ．
    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为
     
    （填“共价键”或“离子键”）．
    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为
     
     （写元素符号）．
    （6）B、D两元素非金属性较弱的是（写元素符号）．请设计一个实验证明这一结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）过滤操作用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：
     
    ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
    写出该电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）
    A、升高体系的温度
    B、增加体系的压强
    C、减少C的物质的量
    D、增加A的物质的量

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