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    为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行如下实验操作：
    粗盐
    ①加蒸馏水
    溶解，过滤
    溶液
    ②加过量x试剂
    除Mg2+
    ③加过量y试剂
    除A离子
    ④加过量z试剂
    除()离子
    ⑤
    操作甲
    ⑥加适量盐酸
    除()离子
    纯净NaCl溶液
    ⑦
    蒸发结晶
    NaCl晶体
    （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是
     
    ．
    （3）步骤④中试剂z是
     
    ．（填化学式）
    （4）步骤⑤操作甲的名称是
     
    ．
    （5）步骤⑥的目的是除去
     
    离子．（填化学式）
    考点：粗盐提纯
    专题：
    分析：除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除SO42-使用的是过量的BaCl2；除Ca2+和过量的Ba2+使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH-和CO32-，故加入过量的盐酸即可除去，然后蒸发结晶即可．
    解答： 解：除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除SO42-使用的是过量的BaCl2；除Ca2+和过量的Ba2+使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH-和CO32-，故加入过量的盐酸即可除去，然后蒸发结晶即可．
    由此可知，将粗盐溶解过滤后，第②步加入的过量的X试剂是NaOH溶液，除Mg2+；第③步加入的Y试剂必须是过量的BaCl2，除去的A离子是SO42-；第④步加入的过量的Z试剂是Na2CO3，以除去Ca2+和过量的Ba2+离子；操作甲是过滤．
    （1）步骤②中是过量的NaOH溶液除去粗盐中的Mg2+，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）A离子是SO42-，判断所得NaCl晶体中已无SO42-的操作是：取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽，故答案为：取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽；
    （3）Z试剂是Na2CO3，以除去Ca2+和过量的Ba2+离子，故答案为：Na2CO3；
    （4）待沉淀完成后，要先过滤再加盐酸，故操作甲是过滤，故答案为：过滤；
    （5）加盐酸的目的是除去OH-和CO32-，故答案为：OH-和CO32-．
    点评：本题考查了粗盐的提纯过程中所涉及的除杂试剂的选择和除杂反应的书写，理解并熟悉除杂过程是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是
     
    ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是
     
    ．
    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方法：
     
    ；试剂：
     
    ．用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a．下列说法正确的是（　　）
    A、B、D的原子序数之差可能为2
    B、E、B的原子序数之差可能是8、18或32
    C、5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10
    D、A、E的原子序数之差可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
    （1）F的价电子排布为
     
    ．B、F形成的化合物晶体类型是
     
    ．
    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
     
    ．
    （3）A、C形简单分子有
     
    对孤对电子、
     
    个σ键，中心原子杂化方式为
     
    ．
    （4）稳定性：CA3
     
    FA4．离子半径：E+
     
    C3-．（填“＞”或“＜”）
    （5）晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能．某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的
    3
    4
    ，该晶体晶胞中最多有
     
    个“空穴”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、
     
    、
     
    、
     
    、和
     

    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上标有温度、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见1～36号元素的性质或结构信息如表．
    元素ABCD
    性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    试根据信息回答有关问题：
    （1）写出四种元素的元素符号：A、
     
      B、
     
      C、
     
      D、
     
    ；
    （2）写出B原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）写出A原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
     
    ．（写出两条即可）．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为
     
    ．
    （4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．
    元素代号I1I2I3I4
    E7401500770010500
    F5801800270011600
    G420310044005900
    则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
     
    ．
    （5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Fe（OH）3和FeS的混合物28.3g与足量的稀硫酸反应后，生成1.6g单质硫，则原混合物中所含Fe（OH）3的质量可以是下列的（　　）
    A、10.7g
    B、21.4g
    C、23.9g
    D、40.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查文献知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5 
    H3PO4    		K1=7.1×10-3
    H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
    K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
    用化学用语回答下列问题：
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ；
    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），则该溶液pH
     
    7；（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c（H3PO4）较大的是：
     
    ；
    （4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
     
    ；
    （5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c（H3PO3）+
     
    =c（Na+）．（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

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