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    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是
     
    ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是
     
    ．
    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方法：
     
    ；试剂：
     
    ．用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量，加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，证明氯化钙是否过量，可以取上层清液少许加入碳酸钠检验；沉淀表面有氯化钠溶液，取洗涤液加入硝酸银检验是否洗涤干净；
    （2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液，即使通过饱和碳酸氢钠溶液，因为制备气体中含有HCl，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，导致测定结果不准确；
    （3）设计实验可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数．
    解答： 解：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部自然流下，重复2-3次，沉淀表面有氯化钠溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；
    故答案为：静置，取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部自然流下，重复2-3次，取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；
    （2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液，即使通过饱和碳酸氢钠溶液，因为制备气体中含有HCl，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，导致测定结果不准确；
    故答案为：NaHCO3溶液；因为从A制备出的气体中含有HCl，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，导致测定结果不准确；
    （3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，用到试剂是HNO3和AgNO3；实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗．
    点评：本题考查了物质性质探究实验的方法和反应现象的分析判断，设计混合物中成分质量分数的实验，注意离子性质的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的锌片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（ OH）2溶液过量．加入Ba（ OH）2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积（标准状况下）的关系如图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化（假设NH3全部放出）．

    （1）混合溶液中NH4+的物质的量为
     
    mol．
    （2）混合溶液中NO3-的物质的量为
     
    mol．
    （3）当加入Ba（ OH）2溶液的体积在100-200mL范围内，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为
     
    ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    计算废水中铬元素总浓度
     
    （单位：mg?L-1，写出计算过程）．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜金合金用途广泛，而且Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．金稳定性强，常作为首饰．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
     
    ；SO42-中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
     
    ；一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；若该晶体的晶胞边长为a nm，则合金的密度为
     
    g/cm3（NA约为6.02×1023，请写出计算过程）
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、在内电路中，电子由正极流向负极
    C、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D、原电池工作时，可能会伴随着热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
    V
    10
    mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol?L-1
    B、
    10a
    9V
    mol?L-1
    C、
    5a
    9V
    mol?L-1
    D、
    10a
    27V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E五种有机物存在如图所示的转化关系．A是一种标准状况下密度为1.25g．L-1的烃，E是一种有水果香味的有机物．
    （1）A分子中的所有原子
     
    （填“是”或“否”）处在同一平面．工业上生产A的主要方法
     
    ．
    （2）B中官能团的名称
     
    ．
    （3）B生成C的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （4）C和D生成E的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （5）A与水在一定条件下也可以反应生成D，该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行如下实验操作：
    粗盐
    ①加蒸馏水
    溶解，过滤
    溶液
    ②加过量x试剂
    除Mg2+
    ③加过量y试剂
    除A离子
    ④加过量z试剂
    除()离子
    ⑤
    操作甲
    ⑥加适量盐酸
    除()离子
    纯净NaCl溶液
    ⑦
    蒸发结晶
    NaCl晶体
    （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是
     
    ．
    （3）步骤④中试剂z是
     
    ．（填化学式）
    （4）步骤⑤操作甲的名称是
     
    ．
    （5）步骤⑥的目的是除去
     
    离子．（填化学式）

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