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    将一定质量的锌片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，根据固体质量差计算参加反应 CuSO4的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算浓度．
    解答： 解：Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 质量减轻△m
        65g 1mol   64g           1g
            n                    0.5g
    n=
    1mol×0.5g
    1g
    0.5mol，c=
    0.5mol
    0.5L
    =1.0mol/L                         
    故答案为：1.0．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    C、Z元素的最高化合价为+7价
    D、Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为
     
    ，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加．A的一种原子内无中子；B原子的电子填充了4个原子轨道；C22-离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体；D是短周期金属性最强的元素；E与C同族；F的外围电子排布式为nd2n（n+1）sn-1．
    （1）F原子L层上电子云形状有--种，原子中所有电子占有--个轨道，核外共有--个不同运动状态的电子，E2-基态核外电子排布式
     
    ，E的最高价氧化物对应水化物的结构式为
     
    ，其气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （2）C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是
     
    （用结构式表示）；
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中乙是含一个手性原子，相对分子质量最小的分子，乙的结构简式是--，中心原子的杂化类型
     
    ；
    （4）甲是由A、B、C三种元素组成的18电子分子，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为
     
    ；
    （5）C与D形成一种淡黄色固体物质戊，将戊加入等物质的量的F与稀硫酸反应后的溶液中，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol-1，一定条件下，将2mol A和1mol B放入一体积可变的密闭容器中，测得容器体积为200L，一段时间达平衡后，测得体积变为140L，下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时A的转化率为90%
    B、若要使达到平衡时的各气体的物质的量与题目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
    C、在相同条件下，按2：1充入A和B，平衡时容器体积为210L，则充入A的物质的量为3mol
    D、相同条件下，若充入4mol C和2mol D，达平衡时放出能量1.8QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A、失去1mol电子
    B、得到1mol电子
    C、失去2mol电子
    D、没有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3-
    n
    2
    ]m．某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为16.8℃）．
    试剂：1.0mol?L-1的盐酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水．
    （1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）固体产物成分的探究
    实验设计
    实验步骤现象
    步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L-1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色
    步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色
    步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去
    思考与判断
    根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是
     
    ；步骤1中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）
    提出假设
    假设1：所得气体的成分是SO3；
    假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
    假设3：所得气体的成分是
     
    ．
    设计实验方案，验证假设
    按下表的实验步骤写出预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化①若
     
    ，则
     
    成立
    ②若
     
    ，则
     
    成立
    步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入适量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振荡
    		结合上述步骤1的有关结论
     
    （填①或②）
    ①若
     
    ，则
     
    成立
    ②若
     
    ，则
     
    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是（　　）
    A、H2O、O2
    B、CO2、H2
    C、CO2、H2O、O2
    D、CO2、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是
     
    ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是
     
    ．
    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方法：
     
    ；试剂：
     
    ．用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）．

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