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    已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A、失去1mol电子
    B、得到1mol电子
    C、失去2mol电子
    D、没有电子得失
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：NaH+H2O=H2↑+NaOH中NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中一半的H元素化合价由+1价变为0价，一半的H元素化合价不变，得电子的元素化合价降低、失电子的元素化合价升高，结合元素化合价升降解答．
    解答： 解：NaH+H2O=H2↑+NaOH中NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中一半的H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应中NaH失电子发生氧化反应，如果有1molNaH参加反应，失电子的物质的量=1mol×[0-（-1）]=1mol，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意NaH中H元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    ．按上述操作方法再重复2次．
    ②滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是
     
    ．
    （2）写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质
     
    、
     
    ．
    （3）实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解；还加过量铁粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热，收集到标准状况下的气体1.12L，然后，向剩下的固体中加入足量的盐酸，又收集到标准状况下的气体5.60L，将反应后的溶液蒸干，所得的白色固体的质量为23.4g，则原固体中NaHCO3的和Na2CO3的质量分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．

    实验过程：
    Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；
    Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
    Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用为
     
    ．装置C的作用为
     
    ．
    （3）实验过程中通入N2的目的为
     
    ．
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是
     
    （填选项字母）
    序号abcde
    数据m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5
    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：
     
    （若不能，此问不作答．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的锌片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，显
     
    性，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，最外层电子数之和为11，三种元素质子数之和为33．
    （1）这三种元素A、B、C名称分别为A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；
    （2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是
     
    （至少写出两种）
    （3）下列变化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生离子键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，往浓度都为0.1mol?L-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（　　）
    A、当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
    B、在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
    C、在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、反应到达终点时：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、在内电路中，电子由正极流向负极
    C、原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D、原电池工作时，可能会伴随着热量变化

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