Question

将一定质量的NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物加热，收集到标准状况下的气体1.12L，然后，向剩下的固体中加入足量的盐酸，又收集到标准状况下的气体5.60L，将反应后的溶液蒸干，所得的白色固体的质量为23.4g，则原固体中NaHCO₃的和Na₂CO₃的质量分别为多少？

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加热NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集的气体是二氧化碳，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
向加热后的固体中加入足量稀盐酸生成二氧化碳，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，溶液中的溶质为NaCl，将反应后的溶液蒸干，得到的白色固体是NaCl，n（NaCl）=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
根据C原子、Na原子守恒计算NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：加热NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集的气体是二氧化碳，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
向加热后的固体中加入足量稀盐酸生成二氧化碳，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，溶液中的溶质为NaCl，将反应后的溶液蒸干，得到的白色固体是NaCl，n（NaCl）=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
根据C原子、Na原子守恒得原来混合物中
n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol+0.25mol①
n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）=n（NaCl）=0.4mol②
由①②得n（NaHCO₃）=0.2mol、n（Na₂CO₃）=0.1mol，
则m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g、m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.1mol=10.6g，
答：原固体中NaHCO₃的和Na₂CO₃的质量分别为16.8g、10.6g．

点评：本题以钠的重要化合物为载体考查方程式的计算，侧重考查分析、计算能力，利用原子守恒进行计算即可，注意不能根据加热得到的二氧化碳计算碳酸氢钠的质量，碳酸氢钠可能不完全反应，为易错点．