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    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为（用文字描述）
     
    ．
    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，据此答题．
    解答： 解：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，
    （1）H2S分子中，S原子的价层电子数=
    6+2
    2
    =4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （2）SO42-中S原子的价层电子数=4+
    1
    2
    （6+2-4×2）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，
    故答案为：正四面体；
    （3）配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，锌离子与氨分子之间有4个配位键，每个氨分子中有3个共价键，所以1mol该配合物中含有配位键的数目为4×6.02×1023个，
    故答案为：4×6.02×1023个．
    点评：本题主要考查了原子杂化方式、离子的空间构型、配合物的结构等知识，难度不大，元素推断是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、混合烧碱和小苏打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B、氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O
    C、氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、加热碳酸氢钙溶液Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H20+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、H2SO4和NaHSO4都属于酸
    B、K2CO3和K2S都属于盐
    C、KOH和Na2CO3都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    ．按上述操作方法再重复2次．
    ②滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是
     
    ．
    （2）写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质
     
    、
     
    ．
    （3）实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解；还加过量铁粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：4D：E=1：3B：E=1：4
    其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
    （1）试推断出各元素的符号：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）E元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族，其最简单离子的结构示意图为
     
    ，E的最高化合价为
     
    价．
    （3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是
     
    （元素符号），并写出反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代号abcdefgh
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核
    微粒所
    带电荷    		0+1-10+2+10+1
    其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子．试写出：
    （1）h微粒的电子式：
     
    ．
    （2）用电子式表示g微粒的形成过程：
     
    ．
    （3）h与c作用形成d和g的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
     
    ．
    （5）e微粒是（用化学式表示）
     
    ，f微粒是（用化学式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

    F为七原子组成的环状结构
    （1）A的结构简式为
     

    （2）①②③的反应类型分别为
     
    、
     
    、
     

    （3）化合物B中含有官能团的名称是
     

    （4）C生成E的化学方程式
     

    （5）G生成H的化学方程式
     

    （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
     
    、
     
    （任写2种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热，收集到标准状况下的气体1.12L，然后，向剩下的固体中加入足量的盐酸，又收集到标准状况下的气体5.60L，将反应后的溶液蒸干，所得的白色固体的质量为23.4g，则原固体中NaHCO3的和Na2CO3的质量分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，最外层电子数之和为11，三种元素质子数之和为33．
    （1）这三种元素A、B、C名称分别为A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；
    （2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是
     
    （至少写出两种）
    （3）下列变化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生离子键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （填序号）

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