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    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、H2SO4和NaHSO4都属于酸
    B、K2CO3和K2S都属于盐
    C、KOH和Na2CO3都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    B、盐是阳离子全部是金属离子或铵根离子、阴离子全部是氢氧根的化合物；
    C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
    D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．
    解答： 解：A、NaHSO4是盐不是酸，故A错误；
    B、K2CO3和K2S的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是氢氧根，是盐，故B正确；
    C、Na2CO3是盐不是碱，故C错误；
    D、Na2SiO3不是氧化物，是盐，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了酸、碱、盐和氧化物的辨别，根据定义来分析是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程书写正确的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
    D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    B、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B3C2与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    C、Z元素的最高化合价为+7价
    D、Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为（用文字描述）
     
    ．
    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加．A的一种原子内无中子；B原子的电子填充了4个原子轨道；C22-离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体；D是短周期金属性最强的元素；E与C同族；F的外围电子排布式为nd2n（n+1）sn-1．
    （1）F原子L层上电子云形状有--种，原子中所有电子占有--个轨道，核外共有--个不同运动状态的电子，E2-基态核外电子排布式
     
    ，E的最高价氧化物对应水化物的结构式为
     
    ，其气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （2）C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是
     
    （用结构式表示）；
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中乙是含一个手性原子，相对分子质量最小的分子，乙的结构简式是--，中心原子的杂化类型
     
    ；
    （4）甲是由A、B、C三种元素组成的18电子分子，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为
     
    ；
    （5）C与D形成一种淡黄色固体物质戊，将戊加入等物质的量的F与稀硫酸反应后的溶液中，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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