Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A的元素名称为

 

，其在周期表中的位置为

 

．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

 

．（用元素符号表示）
（3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是

 

．（填写化学式）
（4）B₃C₂与水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属，C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，据此解答．

解答： 解：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属，C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，
（1）A为Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：硅；第3周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径N＜P＜Si＜Mg，故答案为：N＜P＜Si＜Mg；
（3）元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸就越弱，由于在N、P、Si中非金属性最弱的是Si，所以在N、P、Si的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是H₂SiO₃或 H₄SiO₄，
故答案为：H₂SiO₃或 H₄SiO₄；
（3）B₃C₂为Mg₃N₂，与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B₃C₂判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类．