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    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的正确书写．
    解答： 解：A．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl-，故A错误；
    B．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；
    C．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故C错误；
    D．硝酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意离子符合的正确书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、锌是电池的负极，发生还原反应
    B、盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C、电流从锌电极通过检流计流向铜电极
    D、铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A、
    a-2b
    V
    mol?L-1
    B、
    2a-4b
    V
    mol?L-1
    C、
    a-b
    V
     mol?L-1
    D、
    2a-b
    V
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：
     
    ；C和O原子个数比为：
     
    ；CO2的体积分数为：
     
    ．
    （2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3，盐酸的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．
    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：
     
    ，M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
    N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B3C2与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C地壳中含量最高的元素
    D短周期元素第一电离能最小
    E第四周期中未成对电子数最多
    （1）写出元素E基态原子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出元素D基态原子的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出单质B的电子式
     
    ，B分子中是否含
     
     π键（填“是”或“否”），在元素B的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
     
    ．

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