Question

把V L含有KCl和BaCl₂的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀为AgCl；另一份加入含b mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀为BaSO₄．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

• A、

  a-2b

  V

  mol?L^-1
• B、

  2a-4b

  V

  mol?L^-1
• C、

  a-b

  V

   mol?L^-1
• D、

  2a-b

  V

   mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀为AgCl，根据氯元素、Ag元素守恒，该份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄），再利用电荷守恒可知每份中n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算K⁺的浓度．

解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀为AgCl，根据氯元素、Ag元素守恒，该份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）=amol；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒，可知该份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）=bmol；
根据电荷守恒，可知每份中n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），则每份中n（K⁺）=amol-2bmol=（a-2b）mol，则c（K⁺）=

(a-2b)mol

V 2 L

=

2a-4b

V

mol/L，
故选B．

点评：本题考查离子反应计算、混合物有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．