练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
    ②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
    ③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
    ④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    试回答下述问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     

    （2）原溶液中一定不存在的离子是
     

    （3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
     
    检验该阳离子方法是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
    ②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
    ③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，
    ④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，据此分析解答即可．
    解答： 解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-；
    ②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
    ③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
    ④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，
    （1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，故答案为：H+、SO42-；
    （2）原溶液中一定没有CO32-、NH4+，故答案为：CO32-、NH4+；
    （3）原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+，检验该阳离子方法是焰色反应，即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色，故答案为：取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
    故答案为：Na+；取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
    点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．从化学原理和经济效益角度分析，下列海水中提取镁的方法最合理的是（　　）
    A、海水
    NaOH
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    蒸馏
    MgCl2晶体
    脱水
    MgCl2
    电解
    Mg
    C、海水
    结晶
    母液
    石灰乳
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    D、海水
    结晶
    母液
    石灰乳
    Mg（OH）2
    盐酸
    浓缩结晶
    MgCl2晶体
    脱水
    MgCl2
    电解
    Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
    A、变性B、煮熟
    C、盐析D、加入浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、锌是电池的负极，发生还原反应
    B、盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C、电流从锌电极通过检流计流向铜电极
    D、铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：
    （1）甲的阴离子的结构示意图为
     
    ．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程
     
    ．
    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为
     
    ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是
     
    ．
    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式
     
    ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：
     
    ．
    （5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程书写正确的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
    D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A、
    a-2b
    V
    mol?L-1
    B、
    2a-4b
    V
    mol?L-1
    C、
    a-b
    V
     mol?L-1
    D、
    2a-b
    V
     mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案