甲.乙.丙.丁.戊.己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲.丙处于同一主族.丙.丁.戊处于同一周期.乙元素最高化合价与最低价的代数和为0,丙.丁.戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题:(1)甲的阴离子的结构示意图为．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程．(2)丙.丁.戊的离子半径由大到小的顺序为 ,乙.戊.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为

．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程

．
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为

；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是

．
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式

；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为

．
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为

．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：

．
（5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，据此答题．

解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，
1）甲为氢，它的阴离子的结构示意图为

．用电子式表示二硫化碳的形成化合物的过程为

，
故答案为：

；

；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；元素的非金属性越弱，对应的氢化物还原性越强，所以在乙、戊、己的氢化物中还原性最弱的是HCl，
故答案为：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl；
（3）由C、H两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，它的结构式为H-C≡C-H；乙炔与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时乙炔作还原剂在负极发生氧化反应，负极的反应式为  C₂H₂+4H₂O-10e^-=2CO₂+10H⁺，
故答案为：H-C≡C-H； C₂H₂+4H₂O-10e^-=2CO₂+10H⁺；
（4）氢氧化铝和氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，这两种物质为氯化氢和硫化钠或硫氢化钠，该化学方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S  或 Na₂S+H₂S=2 NaHS，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；NaHS+HCl=NaCl+H₂S  或 Na₂S+H₂S=2 NaHS；
（5）按如图电解氯化钠的饱和溶液，先生成氯气和氢氧化钠以及氢气，氯气和氢氧化钠再反应生成次氯酸钠和氯化钠，电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl+H₂O

电解

NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O

电解

NaClO+H₂↑．

点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、原电池反应、电解池反应等知识，有一定的综合性，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用．

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下列说法正确的是（　　）

A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C、物质的量浓度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?

D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

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②农业生产中农药、化肥的过量使用
③城市生活污水的任意排放
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．

A、①②	B、②③④
C、①③④	D、①②③④

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对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是

（2）原溶液中一定不存在的离子是

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是

检验该阳离子方法是

．

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下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）

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D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH^-═H₂O

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