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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高
    B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同
    C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂
    D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
    A．化合物SiCl4属于分子晶体，化合物NaCl属于离子晶体，NaCl的熔点更高，故A错误；
    B．W与X形成的过氧化钠具有漂白性，W与Z均能形成ClO2等具有漂白性，均是利用强氧化性，氧化有色物质为无色，漂白原理相同，故B错误；
    C．化合物Na2SiO3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂，故C正确；
    D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
     ①试写出Mg还原B2O3的化学方程式
     
    ；
    ②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为
     
    ；
    （2）配平下列方程式：
     
     B+
     
     OH-+
     
     NO3---
     
     BO2-+
     
     NO2-+
     

    （3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为
     
    ；
    （4）0.1mol/LNa2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
    ①则Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为
     
    ；
    ②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为
     
    ；
    ③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）
     
    c[B（OH）4-]（选填：“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、锌是电池的负极，发生还原反应
    B、盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C、电流从锌电极通过检流计流向铜电极
    D、铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：
    （1）甲的阴离子的结构示意图为
     
    ．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程
     
    ．
    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为
     
    ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是
     
    ．
    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式
     
    ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：
     
    ．
    （5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程书写正确的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
    D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：2：2
    D、3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A、
    a-2b
    V
    mol?L-1
    B、
    2a-4b
    V
    mol?L-1
    C、
    a-b
    V
     mol?L-1
    D、
    2a-b
    V
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：
     
    ；C和O原子个数比为：
     
    ；CO2的体积分数为：
     
    ．
    （2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3，盐酸的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．
    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：
     
    ，M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B3C2与水反应的化学方程式
     
    ．

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