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    硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
     ①试写出Mg还原B2O3的化学方程式
     
    ；
    ②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为
     
    ；
    （2）配平下列方程式：
     
     B+
     
     OH-+
     
     NO3---
     
     BO2-+
     
     NO2-+
     

    （3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为
     
    ；
    （4）0.1mol/LNa2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
    ①则Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为
     
    ；
    ②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为
     
    ；
    ③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）
     
    c[B（OH）4-]（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    考点：电解原理,离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平
    专题：
    分析：（1）①Mg还原B2O3生成硼和氧化镁；
    ②电解时阴极发生还原反应，据反应前后化合价变化书写；
    （2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒配平；
    （3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，以此推断；
    （4）Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒写出①②的方程式；据Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，结合②可知，H3BO3电离除生成B（OH）4-外还生成H+，会导致c（H+）增大，而溶液显碱性，应是B（OH）4-减少，水解生成B（OH）3和OH-．
    解答： 解：（1）①Mg还原B2O3生成硼和氧化镁，方程式为：B2O3+3Mg=2B+3MgO，故答案为：B2O3+3Mg=2B+3MgO；
    ②电解时阴极发生还原反应，生成B的反应为：B2O3+6e-═2B+3O2-，故答案为：B2O3+6e-═2B+3O2-；
    （2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒，则B×2，NO3-×3，所配的方程式为2B+2OH-+3NO3-═2BO2-+3NO2-+H2O，故答案为：2；2；3；2；3；H2O；
    （3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，N与B之间单双键交替，结构为
    ，故答案为：；
    （4）①Na2[B4O5（OH）4]能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒和电荷守恒写出其水解方程式：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-，
    故答案为：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-；
    ②硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，故答案为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+；
    ③Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，硼酸电离显酸性，四羟基和硼酸根离子水解显碱性，可见水解程度大，所以c（H3BO3）大，
    故答案为：＞．
    点评：本题考查角度独到，有一定难度，特别是（3）的③，水解后产物水解导致溶液显碱性，不太适合学生练习．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
    B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
    D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1 g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3 g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为
     
    ．
    乙方案：
    在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO32-=HCO3-）．重复上述操作两次．
    （3）根据下表数据，样品中w（Na2CO3）=
     
    ．
    滴定
    次数    		样品的质量/g稀盐酸的体积/mL
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    10.320 01.0221.03
    20.320 02.0021.99
    30.320 00.2020.20
    （4）如果滴定后俯视读数，w（Na2CO3）
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？
     
    （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和
     
    （填写字母标号）进行实验．

    （7）实验时还需要知道的物理量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C、物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
    D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体．下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．

    请回答下列问题：
    （1）实验室制取A的化学方程式
     
    ，分别写出A及其氧化物的一种用途
     
    、
     
    ．
    （2）写出化学式：化合物C
     
    ；化合物F
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出反应⑥的离子方程式：
     
    ．
    （5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H2还原WO3制取
    （1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式
     
    ；
    （2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO4）制取WO3的过程中涉及反应：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，则Ksp（CaWO4）=
     
    ．
    （3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

    ①计算第一此达到平衡时，H2的平衡转化率α（　　）=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）
    ②若第8min时缩小容器体积，则
    n(H2O)
    H2
    将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）；
    ③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H2的平均反应速率为
     
    ．
    （4）实际生产中WO3经如下的两部反应还原为W．
    WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
    WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
    则W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
     
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应A（g）+3B（g）?2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　）
    A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
    D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
    B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
    D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高
    B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同
    C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂
    D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

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