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    将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：2：2
    D、3：1：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
    解答： 解：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
    根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×
    1
    2
    =0.15mol，
    镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=
    0.1mol×2
    2
    =0.1mol，
    所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意Na过量可与水反应生成氢气，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H2还原WO3制取
    （1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式
     
    ；
    （2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO4）制取WO3的过程中涉及反应：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，则Ksp（CaWO4）=
     
    ．
    （3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

    ①计算第一此达到平衡时，H2的平衡转化率α（　　）=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）
    ②若第8min时缩小容器体积，则
    n(H2O)
    H2
    将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）；
    ③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H2的平均反应速率为
     
    ．
    （4）实际生产中WO3经如下的两部反应还原为W．
    WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
    WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
    则W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
     
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （　　）
    ①工业生产中废渣、废液的任意排放  
    ②农业生产中农药、化肥的过量使用  
    ③城市生活污水的任意排放  
    ④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．
    A、①②B、②③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）
    A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
    B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
    C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高
    B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同
    C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂
    D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个 （不含）的链状化合物C300H298，则该分子中含的个数为（　　）
    A、70B、72C、74D、76

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
     
    ．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）→2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=
     
    ．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2    
    b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             
    d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，则平衡后二氧化硫的转化率
     
    氧气的转化率（填大于、小于或等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，8gO2和O3的混合物含有2AA个电子
    B、29gC4H10中含有的共价键个数为13NA
    C、1L1 moI?L-1的NaClO溶液中含有ClO的数日为NA
    D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是
     
    ，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
     
    ．
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：
     
    ，证明存在该阳离子．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
     
    ．
    ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏．

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