练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（　　）
    A、铜粉
    B、铁粉
    C、锌粉
    D、Fe3（SO4）3
    考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：FeSO4具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质，据此分析解答．
    解答： 解：FeSO4具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成Fe2（SO4）3，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质，
    A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从而引进杂质，故A错误；
    B．Fe+2Fe3+=3Fe2+且不引进新的杂质，故B正确；
    C．Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，从而引进杂质，故C错误；
    D．硫酸铁和铁离子不反应，不能实现实验目的，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以亚铁离子和铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道该题目的是要防止被氧化且不能引进新的杂质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：
    （1）甲的阴离子的结构示意图为
     
    ．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程
     
    ．
    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为
     
    ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是
     
    ．
    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式
     
    ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：
     
    ．
    （5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：
     
    ；C和O原子个数比为：
     
    ；CO2的体积分数为：
     
    ．
    （2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3，盐酸的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．
    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：
     
    ，M的相对原子质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
    N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B3C2与水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t1 0.40
    t2 0.80
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ；装置③的作用是
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案