Question

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	地壳中含量最高的元素
D	短周期元素第一电离能最小
E	第四周期中未成对电子数最多

（1）写出元素E基态原子的核外电子排布式：

 

．
（2）写出元素D基态原子的价电子排布图：

 

．
（3）写出单质B的电子式

 

，B分子中是否含

 

 π键（填“是”或“否”），在元素B的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为

 

．
（4）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；D在短周期元素第一电离能最小，则D为Na元素；E是第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，为Cr元素，据此答题；

解答： 解：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；D在短周期元素第一电离能最小，则D为Na元素；E是第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，为Cr元素，
（1）E为Cr元素，是24号元素，Cr元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）D为钠元素，基态原子的价电子排布图为，
故答案为：；
（3）单质B为氮气，它的电子式为，B分子中含π键，在氨分子中，其中心原子氮原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，所以N原子杂化轨道类型为sp³，
故答案为：；是；sp³；
（4）根据元素周期律，非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮元素的第一电离高于相邻同周期元素，所以Si、N、O的第一电离由大到小的顺序为N＞O＞Si，
故答案为：N＞O＞Si；

点评：本题主要考查了轨道表达式、电子式、第一电离能等知识，中等难度，元素推断是解题关键，答题时注意化学用语的规范表达．