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    5.79g氯化钠和氯化钙混合物和足量的硝酸银反应后又生成氯化银沉淀14.35g，求氯化钠和氯化钙各多少克？
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
    14.35g
    143.5g/mol
    =0.1mol，结合质量关系计算．
    解答： 解：发生Cl-+Ag+=AgCl↓，n（AgCl）=
    14.35g
    143.5g/mol
    =0.1mol，
    设氯化钠和氯化钙的物质的量分别为x、y，则
    x+2y=0.1
    58.5x+111y=5.79
    ，
    解得x=0.08mol，y=0.01mol，
    则氯化钙的质量为0.01mol×111g/mol=1.11g，
    氯化钠的质量为5.79g-1.11g=4.68g，
    答：氯化钠和氯化钙的质量分别为4.68g、1.11g．
    点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的离子反应及守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
    N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t1 0.40
    t2 0.80
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A
    B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
    D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C地壳中含量最高的元素
    D短周期元素第一电离能最小
    E第四周期中未成对电子数最多
    （1）写出元素E基态原子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出元素D基态原子的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出单质B的电子式
     
    ，B分子中是否含
     
     π键（填“是”或“否”），在元素B的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为
     
    ；
    （2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L-1?s-1，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
    （4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
    甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
    乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
    丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ；装置③的作用是
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上用电解法获得Z、R的单质
    B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
    （1）写出N在周期表中的位置：
     
    ，化学键X-N的类型：
     
    （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
     
    ；
    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
     
    ；N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3-的空间构型为
     
    ；（N3-为氮的一种阴离子）
    （4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．

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