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    a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代号abcdefgh
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核
    微粒所
    带电荷    		0+1-10+2+10+1
    其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子．试写出：
    （1）h微粒的电子式：
     
    ．
    （2）用电子式表示g微粒的形成过程：
     
    ．
    （3）h与c作用形成d和g的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
     
    ．
    （5）e微粒是（用化学式表示）
     
    ，f微粒是（用化学式表示）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a是单核且含有10电子的不带电的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg 2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；h是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子，则h是NH4+，据此答题．
    解答： 解：a是单核且含有10电子的不带电的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg 2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；h是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子，则h是NH4+，
    （1）由上面的分析可知，h为铵根离子，它的电子式为，
    故答案为：；
    （2）用电子式表示水的形成过程为，
    故答案为：；
    （3）h铵根离子与氢氧根离子作用形成氨气和水的离子方程式为NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    （4）出b相应元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，它的电子式为，
    故答案为：；
    （5）根据前面的分析可知，e微粒是Mg2+，f微粒是H3O+，故答案为：Mg2+；H3O+．
    点评：本题考查了常见10电子微粒，涉及电子式、离子反应，难度不大，微粒的确定是解题的关键，答题时要熟记常见10电子微粒，同时注意正确书写电子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：
     
    ；C和O原子个数比为：
     
    ；CO2的体积分数为：
     
    ．
    （2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3，盐酸的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．
    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：
     
    ，M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B3C2与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t1 0.40
    t2 0.80
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为（用文字描述）
     
    ．
    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A
    B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
    D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C地壳中含量最高的元素
    D短周期元素第一电离能最小
    E第四周期中未成对电子数最多
    （1）写出元素E基态原子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出元素D基态原子的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出单质B的电子式
     
    ，B分子中是否含
     
     π键（填“是”或“否”），在元素B的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ；装置③的作用是
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且且x≤2，y≤2）
    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成．孔雀石：
     
    ；石青：
     
    ．
    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

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