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    常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，显
     
    性，原因是
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，前者物质的量浓度小于后者，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性．
    解答： 解：HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等体积混合，n（NH3．H2O）＞n（HCl），氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，
    故答案为：碱；氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道一水合氨电离程度与铵根离子水解程度相对大小，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t1 0.40
    t2 0.80
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ；装置③的作用是
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上用电解法获得Z、R的单质
    B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A、失去1mol电子
    B、得到1mol电子
    C、失去2mol电子
    D、没有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且且x≤2，y≤2）
    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成．孔雀石：
     
    ；石青：
     
    ．
    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
    （1）写出N在周期表中的位置：
     
    ，化学键X-N的类型：
     
    （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
     
    ；
    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
     
    ；N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3-的空间构型为
     
    ；（N3-为氮的一种阴离子）
    （4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    （2）X2的电子式为
     
    ，W2X2的结构式为
     
    ．
    （3）由Y、X、W组成的物质的电子式为
     
    ，它是有
     
    键和
     
    键组成的
     
    化合物．
    （4）W2Z和W2X相比：沸点更高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；稳定性更强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．

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