在元素周期表中的前四周期.两两相邻的5种元素如图所示.若B元素的核电荷数为a．下列说法正确的是( ) A.B.D的原子序数之差可能为2B.E.B的原子序数之差可能是8.18或32C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10D.A.E的原子序数之差可能是7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a．下列说法正确的是（　　）

A、B、D的原子序数之差可能为2

B、E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C、5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10

D、A、E的原子序数之差可能是7

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，则五种元素的核电荷总数之和为：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，据此对各选项进行判断．

解答： 解：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
A．根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，故A错误；
B．B、E的原子序数之差为18，故B错误；
C．A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，则五种元素的核电荷总数之和为：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，故C正确；
D．A、E的原子序数之差为：a+18-（a-1）=19，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置结构与性质的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律．

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现有（NH₄）SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入Ba（ OH）₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（ OH）₂溶液过量．加入Ba（ OH）₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积（标准状况下）的关系如图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化（假设NH₃全部放出）．

（1）混合溶液中NH₄⁺的物质的量为

mol．
（2）混合溶液中NO₃^-的物质的量为

mol．
（3）当加入Ba（ OH）₂溶液的体积在100-200mL范围内，发生反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al^3-ag，取

mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A、

20a

mol?L^-1

B、

10a

mol?L^-1

C、

mol?L^-1

D、

10a

27V

mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D和E五种有机物存在如图所示的转化关系．A是一种标准状况下密度为1.25g．L^-1的烃，E是一种有水果香味的有机物．
（1）A分子中的所有原子

（填“是”或“否”）处在同一平面．工业上生产A的主要方法

．
（2）B中官能团的名称

．
（3）B生成C的化学方程式

，反应类型

．
（4）C和D生成E的化学方程式

，反应类型

．
（5）A与水在一定条件下也可以反应生成D，该反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物．物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y组成元素是同主族元素时，按下列要求分别写出“A+X=B+Y”的反应方程式：
①若B为水，则反应方程式为

．
②已知A、B都是氧化物，则反应方程式为

．
（2）如果X、Y组成元素不是同主族元素时，按下列要求分别写出X、Y的化学式和对应的化学方程式．
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X为

Z为

．写出对应的化学方程式

．
②若Y的组成元素在自然界中形成化合物种类最多，则X为

Z为

．写出对应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是

；装置②的作用是

．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是

．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种即可）．
（5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S 饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的c（H⁺）为

．
（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式

．

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对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO₃^2-

B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄^2-

C、某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na⁺

D、某溶液中加入Na₂CO₃溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca²⁺

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为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行如下实验操作：
粗盐

①加蒸馏水

溶解，过滤

溶液

②加过量x试剂

除Mg2+

③加过量y试剂

除A离子

④加过量z试剂

除()离子

⑤

操作甲

⑥加适量盐酸

除()离子

纯净NaCl溶液

⑦

蒸发结晶

NaCl晶体
（1）写出步骤②中发生反应的离子方程式

．
（2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是

．
（3）步骤④中试剂z是

．（填化学式）
（4）步骤⑤操作甲的名称是

．
（5）步骤⑥的目的是除去

离子．（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性

B、乙醇分子中的氢均可被金属钠置换

C、乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性

D、在一定条件下，乙醇能发生氧化反应

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