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    对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）
    A、升高体系的温度
    B、增加体系的压强
    C、减少C的物质的量
    D、增加A的物质的量
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应A+B=C，升高温度，则反应速率一定加快，以此来解答．
    解答： 解：A．升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A选；
    B．若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故B不选；
    C．若C为纯固体或纯液体，减速C的量，反应速率不变，故C不选；
    D．若A为纯固体或纯液体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见1～36号元素的性质或结构信息如表．
    元素ABCD
    性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    试根据信息回答有关问题：
    （1）写出四种元素的元素符号：A、
     
      B、
     
      C、
     
      D、
     
    ；
    （2）写出B原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）写出A原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    ①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
    A、①②B、①③C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
    （1）如果加入蒸馏水，就加入
     
     mL （忽略密度差别，下同）
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入
     
     mL
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查文献知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5 
    H3PO4    		K1=7.1×10-3
    H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
    K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
    用化学用语回答下列问题：
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ；
    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），则该溶液pH
     
    7；（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c（H3PO4）较大的是：
     
    ；
    （4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
     
    ；
    （5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c（H3PO3）+
     
    =c（Na+）．（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生上述反应，达到平衡：
    （1）此时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量
     
    ；密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）若充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    ；（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A、t2时加入了催化剂
    B、t3时降低了温度
    C、t5时增大了压强
    D、该反应最初是从逆反应开始的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是（　　）
    A、电池充电时，阳极电极反应式为：3Br--2e-=Br3-
    B、电池放电时，负极电极反应式为：2S22-+2e-═S42-
    C、电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
    D、在充电过程中Na+通过膜的流向为从右到左

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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