【题目】有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R1、R2均为烃基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列问题：
（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。
②N分子中的官能团名称是________。
（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。
（3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。
②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。
（4）写出G→M的化学方程式__________________。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种
【答案】 环己烷 羰基（酮基）、酯基 加成反应 NaOH、加热、乙醇 
步骤少 避免使用剧毒物NaCN 
或
【解析】E发生氧化反应得到G，根据G的分子式可知E为环烯，A的分子式为C6H12，烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，则A的结构简式为
，C为
，E为
，G为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，M为C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5；由B经过系列转化得到G，B与氯气发生1，4-加成生成D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl，D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN，F发生水解反应生成H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH，H与氢气发生加成反应生成G。
(1)①A的结构简式为，A的名称为环己烷，故答案为：环己烷；
②N分子中的官能团有羰基、酯基，故答案为：羰基、酯基；
(2)根据上述分析，D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl，D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN。C为，C发生卤素原子的消去反应生成E()，反应条件为NaOH乙醇溶液、加热，故答案为：加成反应；NaOH乙醇溶液、加热；
(3)①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物为1，2加成产物，结构简式为
，故答案为：；
②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有步骤少和避免使用剧毒物NaCN的优点，故答案为：步骤少；避免使用剧毒物NaCN；
(4)G(HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH)与乙醇发生酯化反应生成M(C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5)的化学方程式为
，故答案为：；
(5)H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH，满足下列条件的H的一种同分异构体：①只含有一种官能团，②酸性条件下水解产物只有一种，符合条件的结构简式为：
或
，故答案为：或
。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速度增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的△H增大
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【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是
A. 可用H2SO4溶液作电解液
B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g
D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
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【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ． 反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． 平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX==H++X-
B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一种酸的电离度为0.1%
D. a点溶液呈中性
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