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    【题目】写出下列各物质在水中的电离方程式：

    （1）NH3H2O_______________________

    （2）H2CO3_________________________

    （3）Al(OH)3______________________

    （4）NaHCO3_________________________________

    （5）CH3COOH___________________________

    （6）Fe2(SO4)3_______________________________

    （7）NaHSO4_________________________________

    【答案】NH3H2ONH4++OH-； H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-； Al(OH)3 Al3++3OH-； NaHCO3=Na++HCO3-； CH3COOHH++CH3COO-； Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-； NaHSO4=Na++H++ SO42-；

    【解析】

    (1) NH3H2O 是弱电解质，部分电离，电离出NH4+和OH-，NH3H2ONH4++OH-；

    (2) H2CO3是二元弱酸，弱电解质，分步电离，电离方程式为 H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；

    (3) Al(OH)3是弱碱，弱电解质，部分电离，Al(OH)3 Al3++3OH-；

    (4) NaHCO3 是钠盐，强电解质，完全电离，NaHCO3=Na++HCO3-；

    (5) CH3COOH是弱酸，部分电离，CH3COOH H++CH3COO-；

    (6) Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

    (7) NaHSO4 ，强酸的酸式盐，完全电离，NaHSO4=Na++H++ SO42-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ氢氧燃料电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

    D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

    下列有关叙述正确的是　(　　)

    A.升高温度，反应速率增大，△H减小

    B.升高温度，不影响活化分子百分数

    C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

    D.催化剂能降低该反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）

    A.pH升高B.酸性增强C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

    下列判断正确的是(　　)

    A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

    B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

    C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

    D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

    (1)关于它的说法正确的是________。

    a.可使酸性KMnO4溶液褪色

    b.可与FeCl3溶液作用显紫色

    c.可使溴的CCl4溶液褪色

    d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

    e.它属于醇类

    (2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

    (3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

    (4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中g管的作用是___；装置B中的试剂是___；E处左方选用较粗玻璃管的原因是___；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是___。

    （2）检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式___。

    当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。

    （3）检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。

    ①中盐酸的作用是___；②中检验出三价铁离子的离子方程式___。③检验无二价铁离子的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。

    (1)已知下列反应的热化学方程式：

    ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

    写出H2S分解为单质硫(用S表示)和H2的热化学方程式：___。

    (2)H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。

    ①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。

    ②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。

    ③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。

    a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

    c.小于3.125×10-4 d.无法判断

    (3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示：

    ①电极a上发生反应的电极反应式为___。

    ②当有1molH+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为___L(标准状况下)。

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