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    【题目】常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

    A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氢

    【答案】C

    【解析】与水混合后静置出现分层，说明该物质难溶于水，四氯化碳难溶于水，乙酸、乙醇 、氯化氢都易溶于水，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其功能表述相符的是（　　）

    A. 无机盐——细胞中主要的能源物质

    B. 核苷酸——遗传信息的主要携带者

    C. 结合水——细胞内的良好溶剂

    D. 蛋白质——生命活动的主要承担者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是

    A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

    B.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

    C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成细胞内生命物质的主要有机成分是（ ）

    A. 蛋白质和脂质 B. 水和蛋白质 C. 蛋白质和核酸 D. 糖类和无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

    B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

    D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为

    1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

    标准状况下的气体的体积为

    A. 89.6mL B. 112mL

    C. 168mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置 ．
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；该化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol·L－1

    0.160

    0.114

    0.080

    0.056

    0.040

    c(O2)/mol·L－1

    0

    0.023

    0.040

    0.052

    0.060

    （1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________

    （2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。

    （3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

    （4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

    （5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。

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