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    【题目】常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是

    A

    B

    C

    D

    针筒①

    有颜色

    有漂白性

    呈酸性

    含Cl2分子

    针筒②

    无颜色

    无漂白性

    呈碱性

    无Cl2分子

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，则针筒①含有氯气、HCl和HClO；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。

    ①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，则针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，则针筒①含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

    示峰面积比为3:2:2:2:1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

    （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

    （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

    （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

    （6）已知：（R为烃基）

    设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

    [合成路线示例：]

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

    A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

    B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol

    C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

    D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    (1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。

    (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

    (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。

    方法二：用如图所示装置制备。

    (4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。

    (5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。

    (6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。

    完成下列填空：

    （1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。

    （2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。

    （3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。

    为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：

    （4）判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。

    （5）若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。

    （6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。

    ②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    （2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；

    ③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    (1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。

    (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。

    (4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。

    (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。

    (6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

    (1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

    (2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

    (3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

    (4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

    (5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

    回答下列问题:

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)

    (2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。

    (3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)

    A.加入固体硫酸铵

    B.通入少量氯化氢

    C.降低溶液温度

    D.加入少量固体氢氧化钠

    (4)假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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