Question

在浓硝酸中放人铜片，
(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是____________。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ____，所得气体的平均相对分子质量为____。

Answer 1

(1)Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O ；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(3)加入稀H₂SO₄后，H⁺与原溶液中的NO₃^-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应方程式如(2)
(4)0.65 mol ；41.2