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    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl﹣

    X

    个数

    2a

    a

    a

    b


    A.NO3﹣、2a
    B.SO42﹣、2a
    C.OH﹣、2a
    D.SO42﹣、4a

    【答案】B
    【解析】解：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+ ， 根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，
    因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl﹣ ， 则选项离子应带4a个负电荷，
    选项阴离子电荷数分别为2a、4a、2a8a，
    故选B．
    根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是( )

    A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

    ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

    (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

    (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

    C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

    ②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

    ②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

    ③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列 4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）

    A

    B

    C

    D

    向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

    浓硫酸长期暴露在空气中

    向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量

    相同条件下，加热等质量的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

    (1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：

    ①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；

    ②厨房中常用的酸__________________ ；

    ③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；

    ④含氧量最高的氧化物______________ 。

    (2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：

    ①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。

    ②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）

    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

    B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

    (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

    (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

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