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    氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系


    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为
     
    （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是
     

    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为
     

    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
    ①写出制取SO2的化学方程式
     

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为
     

    A 双氧水（H2O2）  B品红溶液  C 酸性高猛酸钾溶液
    （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式
     

    （5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式
     
    ．
    考点：二氧化硫的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：（1）依据A对应的化合价和物质类别解答；含有处于中间价态的元素的物质，既具有氧化性又具有还原性；
    （2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （3）检验SO2的还原性应，应选择氧化性物质，且反应现象明显；
    （4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水；
    （5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．
    解答： 解：（1）根据A中氮元素化合价为+5价，为氧化物，可知A为N2O5；NO、NO2中氮元素处于中间价态，既能够升高又能够降低，所以既具有氧化性又具有还原性；
    故答案为：N2O5；NO、NO2；
    （2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）双氧水、酸性的高锰酸钾都具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，但是双氧水与二氧化硫反应现象不明显，所以应选择酸性的高锰酸钾，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾褪色；
    故选：C；
    （4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    （5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确氮的氧化物、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等．
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    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
     
    ．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
     
    ．
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．

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    ．

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