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    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、弱电解质的电离平衡常数Ka
    C、化学平衡常数K
    D、水的离子积常数KW
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；
    B．升高温度促进弱电解质的电离；
    C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；
    D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．
    解答： 解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
    B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故B不选；
    C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；
    D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氨水的pH=a，其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b，其中水的电离度为α2；已知a+b=14，a＞11．将氨水与硝酸等体积混合后，所得溶液中水的电离度为α3．相同条件下纯水的电离度为α4．则下列关系中正确的是（　　）
    A、α3＞α4＞α2=α1
    B、α4＞α3＞α2=α1
    C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：
    A
    BC
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L-1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
     
    ，丁的水溶液pH＞7的原因是：
     
    （用离子方程式表示）．
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡体系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大时c（CO32-）将（　　）
    A、增大B、减少
    C、不变D、可能增大也可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH3，发生如下可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量随时间变化如图所示．
    （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
     

    （2）373K时该反应的平衡常数的值为
     

    （3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是
     
    （其它条件相同）
    a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西气东输工程是我国天然气发展战略的重要组成部分，是西部大开发的标志性工程．天然气的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，共放出55.65kJ热量．
    （1）写出甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式：
     
    ；
    （2）甲烷的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1
    c2
    是（　　）
    A、1
    B、104
    C、10-4
    D、10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
    B、电解法是最强有力的氧化还原手段，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    D、电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，用硫酸铜溶液作电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
    B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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