Question

373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH₃，发生如下可逆反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物质H₂的物质的量随时间变化如图所示．
（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为

 

（2）373K时该反应的平衡常数的值为

 

（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为

 

（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是

 

（其它条件相同）
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N₂ ．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

来求解；
（2）根据平衡常数表达式计算，生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（3）根据平衡移动的原量分析解答．

解答： 解：（1）前 20 s氢气的物质的量变化量为0.3mol，则氨气的变化量为：0.2mol，20 s内NH₃（g）的平均反应速率为v=

0.2 1

20

=0.01mol/（L?s），故答案为：0.01mol/（L?s）；
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
初起：1mol     0       0
变化：0.4mol  0.2mol  0.6mol
平衡：0.6mol 0.2mol  0.6mol
所以平衡常数K=

0.2 1 ×( 0.6 1 )3

( 0.6 1 )2

=0.12，
故答案为：0.12；
（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H₂的物质的量，即使平衡正向移动，a．升高温度 b．扩大容器的体积 可以达到，故答案为：吸热反应；ab．

点评：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数、平衡的移动综合性强，但比较容易．