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    常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
    A、pH=4
    B、[H+]=1×10-3 mol?L-1
    C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1
    D、[H+]?[OH-]=1×10-14
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子积常数
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中氢离子浓度最小，据此分析解答．
    解答： 解：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中氢离子浓度最小，
    A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；故A正确；
    B．该溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；故B错误；
    C．该溶液中[H+]=
    10-14
    10-11
    mol/L=1×10-3mol?L-1；故B错误；
    D．[H+]?[OH-]=1×10-14，则该溶液中[H+]是一个变量，可能数值很大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了溶液酸性强弱判断，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成Fe2+与反应产生氢气的物质的量之比为8：5，原混合物中单质铁的质量分数为（　　）
    A、26.3%B、73.7%
    C、67.7%D、95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别写出葡萄糖与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
     
    ．其电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液d可以是
     
    ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是
     
    ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）
    A．纯水   B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
     
    ，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是
     
    ．
    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    A．改用稀硫酸做电解液    B．适当增大电源电压  C．适当缩小两极间距离    D．适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：
    A
    BC
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L-1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
     
    ，丁的水溶液pH＞7的原因是：
     
    （用离子方程式表示）．
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    化合物ABCD
    YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3
    WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH3，发生如下可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量随时间变化如图所示．
    （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
     

    （2）373K时该反应的平衡常数的值为
     

    （3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是
     
    （其它条件相同）
    a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
    A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
    B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
    C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

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