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    某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。

    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
    ②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
    ③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
    ④将以上混合物过滤，洗涤，▲ ，然后研细；
    ⑤检查④中洗涤是否完全的操作是  ▲  。
    （2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
    7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
    实验序号
    		双氧水体积
    		催化剂
    		待测数据
    a
    		15mL
    		无
    		 
    b
    		15mL
    		0.5g CuO
    		 
    c
    		15mL
    		0.5g MnO2
    		 
     
    ① 从设计原理看，实验中的待测数据是  ▲  。
    ② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO  ▲  性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
    B．  ▲  。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
    （一）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                        ；
    （二）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。
    （三）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②      ，③干燥。           
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。
    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                 。
    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。
    ④ 数据记录：
     
    		B装置的质量（g）
    		C装置的质量（g）
    		D装置的质量（g）
    实验前
    		15.4
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		6.1
    		264.8
    		230.4
    （四）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(    )
    A．断开开关S1，按下开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等
    B．断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池
    C．断开开关S2，按下开关S1，此时构成的装置属于原电池
    D．断开开关S2，按下开关S1，化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、
    。
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
    　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_______性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。

    （1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。
    你认为如此分组的依据是：                                    。
    （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
    ②                        ；                          。
    ⑤                        ；                          。
    ⑧                        ；                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：
    I、测定晶体中结晶水的含量：
    测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
    （1）第④步需要使用的仪器是         。
    （2）判断晶体是否完全失水的方法是：                      。
    （3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有   
                                                        （提出两点可能的原因）。
    II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

    （1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）               。然后进一步证明该固体为氧化铜。
    a．过滤  b．烘干  c．溶解  d．洗涤  e．称量
    （2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是                 ；若不同意，说明理由                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

    试回答下列问题：
    （1）样品中NaHCO3的物质的量             ；
    （2）样品中小苏打的质量分数               ；
    （3）所用盐酸的物质的量浓度               ；
    （4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品        （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是
    A．实验和观察B．预测物质的性质
    C．解释及结论D．观察物质的外观性质

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