【题目】根据所学知识,完成下列问题。
(1)用系统命名法给下列有机物命名:
①_________________;②_______________。
(2)写出下列有机物的结构简式:
①苯_____________;②丙三醇______________。
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【题目】室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀释,的值减小
B.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】在密闭容器中,对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( )
A.平衡逆向移动
B.混合气体颜色比原来深
C.混合气体颜色比原来浅
D.混合气体的平均相对分子质量变小
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.,单斜,正交
B.等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧,前者放出的热量更多
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高,正交硫比单斜硫稳定
D.表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少
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【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(2)步骤②反应的离子方程式为__________________________;步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________________________。
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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是( )
A. 提高反应体系的温度,能降低该反应体系中SO2生成量
B. 反应II在较低的温度下可自发进行
C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,则△H3>△H2
D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变
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【题目】一定温度下反应:A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol A2和3 mol B2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【题目】从500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中取出100mL,下列关于100mL溶液的叙述错误的是()
A.CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1
B.SO42-的物质的量浓度为1mol·L-1
C.含Cu2+的物质的量为0.1mol
D.含CuSO4的质量为80.0g
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【题目】借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2,理论上能产生1mol H2
D. 催化剂a表面发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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