【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A.a=E3-E1
B.逆反应的活化能大于a kJmol-1
C.过程②使用催化剂降低活化能,从而改变反应的焓变
D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ
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【题目】代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,三氧化硫中所含分子数约为
B.溶液中含有的钾离子数目为
C.盐酸与足量共热,转移的电子数为
D.常温下,固体中,含有的阴阳离子总数为
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________;
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________;
(4)B装置的作用_________;E装置的作用_________;
(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________;
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。
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【题目】实验室常利用反应:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气,下列关于该反应的说法不正确的是
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.NH4Cl中氮元素被还原
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1:1
D.每生成1 mol N2时,转移电子为3 mol
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【题目】LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是
A. 若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成
B. 氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2↑
C. 生成等质量的氢气,反应①②转移电子数之比为4:3
D. LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物
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【题目】将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中,共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化铁,利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示:
据此流程图回答下列问题:
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物,该反应的化学方程式为______;写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略铝元素的损失,请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.苯分子是环状结构,其性质跟环状烷烃相似
B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳单键、碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同
C.苯的分子式为C6H6,分子中碳原子远远没有饱和,因此能和溴水中的溴发生加成反应
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:
(1)写出化学式:X_______,A________,B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式:____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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