【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：
①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。
试回答下列问题：
（1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。
（2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。
（3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。
【答案】 CH3CH2OH —COOH 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋CH3 CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
【解析】X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，则X为碳元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为氧元素；Z 是质量最轻的元素，则Z为氢元素。
用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图，其相对分子质量为46；通过计算，二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为
=0.3mol，所以有机物中含氧原子的物质的量=
=0.1mol，所以碳氢氧的原子个数比为2:6:1，根据相对分子质量分析，化学式为C2H6O，根据核磁共振氢谱分析，有三中氢原子，比例为3:2:1，所以M的结构简式为：CH3CH2OH；M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。N为CH3COOH。（1）M 的结构简式是CH3CH2OH，N 为CH3COOH，含有的官能团的结构简式为-COOH；（2）CH3CH2OH在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O；（3）CH3CH2OH 与 CH3COOH在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3 CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 70～80 ℃反应生成硝基苯
B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化
C. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种
D. 菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线
C. 丙图为水的电离曲线，从Z点到X点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
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【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中没有涉及的操作方法是（ ）
A.溶解B.蒸发C.萃取D.冷却结晶
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【题目】格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程图：
（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备 
的化学方程式_________________________；
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( 
)加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成
（
）______________________。
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【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
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【题目】在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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