Question

【题目】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________

(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。

(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。

Answer 1

【答案】HX＞HY＞HZ Al2O3 b>a>c b>a =c c>a>b K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-) 5

【解析】

(1)根据盐类水解的特点“越弱越水解”分析。

(2)AlCl3属于强酸弱碱盐，且水解生成HCl，HCl具有挥发性，由此分析。

(3)根据盐酸、硫酸是强酸，强酸完全电离；醋酸是弱酸，弱酸部分电离来分析解答。

(4)根据难溶电解质的溶度积常数的意义，结合水的离子积Kw、pH的计算公式解答。

(1)由NaX、NaY、NaZ溶液都显碱性知，它们都属于强碱弱酸盐，且溶液的碱性强弱关系为：NaX<NaY<NaZ，因此，它们的水解程度：NaX<NaY<NaZ，根据“越弱越水解”推断，它们对应的弱酸由强到弱的顺序为：HX>HY>HZ。

(2) AlCl3属于强酸弱碱盐，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成HCl，HCl具有挥发性，HCl随着水份蒸发促使水解平衡向右移动，蒸干得到Al(OH)3，灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O，所以最后得到白色固体的主要成分是Al2O3。

(3) ①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为：b>a>c。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸中酸的物质的量相等，由中和反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O的计量关系可知，中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b>a=c。

③盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，它们都完全电离。醋酸是弱酸，只能部分电离。当盐酸、硫酸、醋酸三者c(H+)相同时，物质的量浓度最大的是醋酸，硫酸的浓度是盐酸的，故物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b。

(4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)。若生成Cu(OH)2沉淀，则CuSO4溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)> Ksp[Cu(OH)2]，即c(OH-)>==10-9mol/L，则c(H+)=<=10-5mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)>-lg10-5=5，所以如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH>5。