Question

【题目】通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能

化学键	N-N	O=O	N≡N	N-H
键能(kJ/mol)	154	500	942	a

已知火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.图中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．N≡N的键能为942 kJ/mol，O=O 的键能为500kJ/mol，所以N2比O2稳定，A正确；

B．从图中可以看出，反应物为N2H4(g)＋O2(g)，生成物为N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534 kJ/mol，B正确；

C．利用ΔH3建立有关a的等量关系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，C错误；

D．图中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218 kJ/mol，D正确；

故选C。