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    将1 mol和3 mol充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡：，下列哪一状态一定是平衡状态（  ）

    　　（1）混合气体的体积等于最初一半的状态；

    　　（2）氮气、氢气和氨的总物质的量不随时间延长而改变的状态；

    　　（3）氮气、氢气和氨的总质量不随时间延长而改变的状态；

    　　（4）单位时间有1 mol氨消耗的同时，就有0.5 mol氮气生成的状态；

    　　（5）单位时间有1 mol氨消耗的同时，有0.5 mol氮气和1.5 mol氢气生成氨的状态；

    　　（6）氮气和氢气体积百分含量之比不随时间延长而改变的状态；

    　　（7）氮气、氢气和氨三者的质量之比不随时间延长而改变的状态；

    　　（8）正、逆反应同时进行的状态；

    　　（9）氢气减少的速率等于氨增加的速率的状态；

    　　（10）氮气、氢气和氨三者浓度相等的状态；

    　　（11）外界条件的改变不影响组成分质量分数的状态；

    　　（12）氨的生成速率与其消耗速率相等的状态．

     

    答案：（2）（5）（7）（12）
    提示：

    （3）质量守恒是客观的，任何时刻总质量是恒等的；（4）氨的消耗速率和氮气的生成速率都是逆反应速率；（5）重点强调“0.5 mol氮气和1.5 mol氢气生成氨”的反应，事实上是正反应；（6）氮气和氢气初始体积比为1∶3，消耗量之比为1∶3，则平衡时的体积比必然是1∶3，所以氮气和氢气的体积分数之比保持不变；（10）三者浓度相等的状态，并不是说三者浓度保持不变的状态

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【测定原理】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【测定装置】部分装置如图1所示

    [测定步骤]
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4酸化．
    ②将1.00×10-3 mol?L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ③打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再重复③操作4次．
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑤再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    【交流讨论】
    （1）计算该居室内空气中甲醛的浓度
    18
    18
    mg?m-3，该居室的甲醛
    是
    是
    （填是或否）超标．
    （2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    （至少答出2种可能性）．
    （3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图2），有利于提高实验的准确度，其理由是
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

    测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

    测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。

    ③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    完成以下问题：

    (1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    (2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

    ___________________________。

    (3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    ___________________________。

    (4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
    请回答下列问题：
    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：
    cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为        
    ②图中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为          。
    ③该反应的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        (填序号)。

    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。
    实验编号
    		T(℃)
    		n(CO)／n(H2)
    		p(MPa)
    l
    		150
    		1／3
    		0.1
    2
    		n
    		1／3
    		5
    3
    		350
    		m
    		5
    a．上表中剩余的实验条件数据：n=         ，m=          。
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=       MPa。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

    ①T1       T2   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1         P2  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。

    请回答下列问题：

    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：

    cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为         

    ②图中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是         (填序号)。

    A．升高温度                                                          B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)／n(H2)

    p(MPa)

    l

    150

    1／3

    0.1

    2

    n

    1／3

    5

    3

    350

    m

    5

    a．上表中剩余的实验条件数据：n=          ，m=           。

    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=        MPa。

     

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