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    200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）
    A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L
    B

    试题分析：n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，则c(SO42-)=7.5mol/L。答案选B。
    点评：本题比较基础简单。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                （   ）
    A．物质的量可以理解为物质的质量
    B．物质的量就是物质的粒子数目
    C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
    D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液配制，下列说法正确的是
    A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
    B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
    C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
    D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(   )
    A．原合金质量为0.92 g
    B．标准状况下产生氢气896 mL
    C．图中m值为1.56 g
    D．图中V2为60 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
    A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
    B．1 mol该氯原子的质量为aNA g
    C．m g该氯原子的物质的量为mol
    D．n g该氯原子所含的电子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（   ）
    A．22.86　B．45.72C．80.01　D．137.16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。
    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是      
    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是      
    （3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

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