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    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
    （1）HCl +NaOH══NaCl+H2O ；Al（OH）3 +NaOH ══NaAlO2  +2H2O
    （2）4.8 ； 8 

    试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOH══NaCl+ H2O，
    160--180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：
    Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2  +2 H2O
    (2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
    所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
    24     58     2
    m(Mg)  11.6   n(HCl)
    解出来是m(Mg)=4.8g
    HCl是0.4mol
    (2)与合金反应后HCl有剩余
    消耗了0.02´5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
    3HCl～Al～Al(OH)3
    3    1     78
    n(HCl)      7.8
    算出n(HCl)=0.3mol
    一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl
    所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
    点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用
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    C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
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    C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量

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    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
    （1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
    （2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
    A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）
    A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

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