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    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
    43.5克

    试题分析：由方程式MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得Cl2 ~MnO2的关系式，即二氧化锰的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol，再换算为质量为43.5g。
    点评：找准反应时换算关系，细心计算
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（    ）
    A．N4和N2是互为同位素
    B．1mol N4分子含有28NA个电子
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1
    D．N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
    （   ）
    A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
    B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
    C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
    D．图中线段oa : ab＝5 : 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）
    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
    ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    ④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
    ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
    A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是                                                 （   ）
    A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
    C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
    ⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
    ⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示。

    (1)求所用盐酸的物质的量浓度
    (2)求混合物中NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
    A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
    B．1 mol该氯原子的质量为aNA g
    C．m g该氯原子的物质的量为mol
    D．n g该氯原子所含的电子数为

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