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    物质之间发生反应时,一定发生变化的是(　　)。

    A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核

    C

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程中化学键被破坏的是
    ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

    A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：

    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是(　　)

    A．白磷在260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石
    C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。

    A．(NH3) B．∶∶H(H2O2)
    C．∶∶(CO2) D．(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )

    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
    D．NCl3分子中不存在非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 
    B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 
    C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构 
    D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是（  ）。

    A．氢键、极性键、非极性键
    B．氢键、氢键、极性键
    C．氢键、氢键、非极性键
    D．氢键、非极性键、极性键

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