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    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )

    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
    D．NCl3分子中不存在非极性共价键

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中不正确的是

    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
    C．共价化合物中不可能存在离子键
    D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下说法正确的是(  )

    A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
    B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    C．非金属元素间只能形成共价键
    D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (双选)下列电子式有误的是(　　)。

    A．氯原子∶·B．硫离子C．溴离子[∶Br∶]-D．钙离子Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质之间发生反应时,一定发生变化的是(　　)。

    A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。

    A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列推断正确的是(  )

    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是  (　　)。

    A．NH4＋和CH4都是正四面体形
    B．CO2和CS2都是直线形
    C．NCl3和BCl3都是三角锥形
    D．H2O和H2S都是V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。

    A．CH4　Br2 B．H2O　NH3
    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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